تحت نتريت

تحت النتريت (هيبونتريت) هو صنف من المركبات الكيميائية الحاوية على أيون تحت النتريت ²⁻N₂O₂، وتعد هذه المركبات أملاح حمض تحت النتروز.

تحت نتريت
الخواص
الصيغة الجزيئية	N₂O₂²⁻
المعرفات
بوب كيم	4686309،  و6185901،  و139121209
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات N(=N[O-])[O-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)/p-2[1]  InChIKey:NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-L[1][2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

الخصائص

هناك نمطين من أيون تحت النتريت حسب البنية وهما النمط مقرون cis والنمط مفروق trans.^[3] إن النمط المفروق هو النمط الثابت وعليه توجد أغلب أملاح تحت النتريت، مثل تحت نتريت الصوديوم Na₂N₂O₂ وتحت نتريت الفضة Ag₂N₂O₂

يحضر النمط مفروق من اختزال أملاح النتريت بواسطة ملغمة الصوديوم.^[4][5]

تحت نتريت الصوديوم

يحضر النمط المفروق من تحت نتريت الصوديوم من تفاعل ملغمة الصوديوم مع نتريت الصوديوم:^[6][7][8]

${\displaystyle \mathrm {2\,NaNO_{2}+4\,Na_{Amalgam}+2\,H_{2}O\longrightarrow Na_{2}N_{2}O_{2}+4\,NaOH} }$

أو من تفاعل مركبات نتريت الألكيل مع الهيدروكسيلامين،^[9] أو من التحليل الكهربائي لمركب نتريت الصوديوم.^[10]

أما الشكل المقرون من تحت نتريت الصوديوم NaN₂O₂ فيمكن تحضيره من تمرير أكسيد النتروز على محلول من الأمونياك يحوي على قطع من فلز الصوديوم عند الدرجة −50 °س.^[3] إن الشكل المقرون أكثر نشاطاً كيميائياً من الشكل المفروق، ولا يمكن الحصول منه على الشكل المقرون للحمض الأصلي، أي مقرون حمض تحت النتروز.^[3]

تحت نتريت الفضة

يتفاعل تحت نتريت الفضة مع هاليدات الألكيل RX ليشكل مركبات تحت النتريت العضوية (RON=NOR) مثل تحت نتريت ثالثي البوتيل،^[11] والتي تستخدم من أجل توفير مصدر للجذور الحرة.^[12]

اقرأ أيضاً

• حمض النتروز
• حمض تحت النتروز
• نترات
• نتريت

المراجع

1. diazenediolate (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
4. Addison, C. C.; Gamlen G. A.; Thompson, R. (1952). "70. The ultra-violet absorption spectra of sodium hyponitrite and sodium α-oxyhyponitrite : the analysis of mixtures with sodium nitrite and nitrate". J. Chem. Soc.: 338. DOI:10.1039/jr9520000338.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
5. Neumann, R. C., Jr. Bussey, R. J. (1970). "High pressure studies. V. Activation volumes for combination and diffusion of geminate tert-butoxy radicals". J. Am. Chem. Soc. ج. 92 ع. 8: 2440. DOI:10.1021/ja00711a039.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
6. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
7. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
8. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
9. Scott, A. W. (1927). "Sodium Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. ج. 49 ع. 4: 986–7. DOI:10.1021/ja01403a502.
10. Polydoropoulos, C. N. Chem. Ind. (London) 1963, 1686 and references therein.
11. Navamoney Arulsamy, D. Scott Bohle, Jerome A. Imonigie, Elizabeth S. Sagan (2000). "Correlation of the Product E/Z Framework Geometry and O/O vs O/N Regioselectivity in the Dialkylation of Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. ج. 122 ع. 23: 5539–5549. DOI:10.1021/ja994261o.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
12. Craig A. Ogle, Steven W. Martin, Michael P. Dziobak, Marek W. Urban, G. David Mendenhall (1983). "Decomposition rates, synthesis, and spectral properties of a series of alkyl hyponitrites". J. Org. Chem. ج. 48 ع. 21: 3728–3733. DOI:10.1021/jo00169a023.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

• بوابة الكيمياء