بيركلورات الكلور

بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl₂O₄، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.

بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور	بيركلورات الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
Chlorine perchlorate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
Chloro perchlorate[1]
أسماء أخرى
Chlorine perchlorate Chlorine (I,VII) oxide Dichlorine tetroxide
المعرفات
CAS	27218-16-2
بوب كيم	168667
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)OCl[2]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5[2]  InChIKey:JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N[2][3]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O4
الكتلة المولية	134.90 غ/مول
المظهر	سائل أصفر مخضر
الكثافة	1.81 غ/سم3
نقطة الانصهار	−117 °س
نقطة الغليان	44 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:^[4]

${\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} }$

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛^[5] وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.^[6][7]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} }$

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl₂O₆:

${\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}}$

الاستخدامات

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

${\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}}$

${\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}}$

طالع أيضاً

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور

مراجع

1. "Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 2012-10-22.
2. (chlorooxy)chlorane trioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
3. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 338
5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 496
6. A. J. Schell-Sorokin؛ D. S. Bethune؛ J. R. Lankard؛ M. M. T. Loy؛ P. P. Sorokin (1982). "Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide". J. Phys. Chem. ج. 86 ع. 24: 4653–4655. DOI:10.1021/j100221a001.
7. M. I. Lopez؛ J. E. Sicre (1988). "Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate". J. Phys. Chem. ج. 92 ع. 2: 563–564. DOI:10.1021/j100313a062.

• بوابة الكيمياء