منغنيز
عنصر كيميائي رمزه Mn وله العدد الذري 25 / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول منغنيز?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
المنغنيز [ملاحظة 1] عنصرٌ كيميائي رمزه Mn وعدده الذرّي 25، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. المنغنيز فلزٌّ صلدٌ مساميّ ذو لون رمادي فضّي؛ وهو يوجد في الطبيعة في العديد من المعادن، وعلى الأغلب مرافقاً للحديد. كان يوهان غوتليب غان من الرائدين في اكتشاف هذا العنصر، إذ تمكّن سنة 1774 من عزله بشكله الحرّ باختزال أكسيده بالكربون (الفحم)؛ وتوجد صلة وصلٍ بين تسميته على هذا الشكل وبين تسمية عنصر المغنيسيوم، وكذلك بين تسمية معدن المغنيتيت (حجر المغناطيس).
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فلزي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | منغنيز، 25، Mn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز انتقالي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 7، 4، d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 54.938045 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ar]; 4s2 3d5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 13, 2 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 7.21 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 5.95 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 1519 ك، 1246 °س، 2275 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 2334 ك، 2061 °س، 3742 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 12.91 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 221 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 26.32 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (أكاسيده إما حمضية أو قاعدية أو مذبذبة وذلك حسب حالة الأكسدة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.55 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 717.3 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1509.0 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 3248 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 127 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | (لف مغزلي منخفض) 139±5 ،
(لف مغزلي مرتفع) 161±8 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 1.44 ميكروأوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 7.81 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 21.7 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 5150 متر/ثانية (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 198 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 120 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 6.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 196 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7439-96-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر المنغنيز | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
يدخل المنغنيز في العديد من التطبيقات، وأهمّها استخدامه مكوّناً في السبائك، وخاصّةً على شكل سبيكة فرّومنغنيز في صناعة الفولاذ المقاوم للصدأ. يحسّن المنغنيز عند إضافته للسبائك من المتانة، ومن قابلية التصنيع ومقاومة الاهتراء. لمركّبات المنغنيز أيضاً تطبيقات واسعة، إذ يعدّ ثنائي أكسيد المنغنيز من المؤكسدات القويّة، ولذلك يدخل في تركيب البطّاريات القلوية؛ كما يُستخدَم أيضاً في صناعة الزجاج والخزف والسيراميك.
للمنغنيز دورٌ حيويٌّ مهمٌّ في عملية التركيب الضوئي، إذ يساهم مع الكالسيوم في تكوين معقّدٍ عنقوديّ ضروريّ من أجل أكسدة الماء إلى الأكسجين. يعدّ المنغنيز من المغذّيات الأساسية، فهو يساهم في استقلاب المغذّيات الكبرى، وفي تشكّل العظام، وفي دعم جهاز المناعة ضد الجذور الكيميائية الحرّة؛ كما أن وجوده ضروري لعمل عددٍ من البروتينات، ويوجد في المواقع النشطة لبعض الإنزيمات. يتركّز وجود المنغنيز في جسم الإنسان في العظام وفي الكبد والكليتين؛ كما يرتيط هذا العنصر مع البروتينات الفلزّية، مثل الإنزيم المخلّق للغلوتامين، في الخلايا النجمية في الدماغ البشري.