كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم

كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي شديد الخطورة وهو من أحماض لويس صيغته الكيميائية C₄H₁₀AlCl .^[1][2][3]

كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Chlorodiethylalumane
أسماء أخرى
Chlorodiethylaluminium
المعرفات
رقم CAS	96-10-6
بوب كيم (PubChem)	7277
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC[Al](Cl)CC
المعرف الكيميائي الدولي 1S/2C2H5.Al.ClH/c2*1-2;;/h2*1H2,2H3;;1H/q;;+1;/p-1 Y Key: YNLAOSYQHBDIKW-UHFFFAOYSA-M Y
الخواص
صيغة كيميائية	C4H10AlCl
كتلة مولية	120.56 غ.مول−1
الكتلة المولية	120.56 غ/مول
الكثافة	0.96 غ/سم3
نقطة الانصهار	−50 °س، 223 °ك، -58 °ف
نقطة الغليان	125 - 126 °س، 272 °ك، -70 °ف
ضغط البخار	3 مم زئبقي (عند 60 °س)
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
نقطة الوميض	-18 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

التحضير

يحضر المركب من اختزال ثلاثي كلوريد ثلاثي إيثيل ثنائي الألومنيوم باستخدام الصوديوم:^[4]

${\displaystyle {\ce {2 (C2H5)3Al2Cl3 + 3 Na -> 3 (C2H5)2AlCl + Al + 3 NaCl}}}$

كما يحضر من تفاعل ثلاثي إيثيل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك:

${\displaystyle {\ce {(C2H5)3Al + HCl -> (C2H5)2AlCl + C2H6}}}$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل مصفر، وتتألف بنيته من ثنائي وحدات (ديمير)، وتكون لذرة الألومنيوم المركزية فيه بنية رباعية السطوح.^[5][6]

يعد المركب ذو نشاط كيميائي كبير، حتى أنه تلقائي الاشتعال.^[7]

الاستخدامات

يستخدم كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم ضمن حفازات تسيغلر-ناتا من أجل بلمرة الألكينات.^[8]

طالع أيضاً

• ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم

المراجع

1. "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 2017-05-11.
2. "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-13.
3. "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2016-03-04.
4. Krause, Michael J.; Orlandi, Frank; Saurage, Alfred T.; Zietz, Joseph R. (2000), "Aluminum Compounds, Organic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (بالإنجليزية), Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, pp. 592–593, DOI:10.1002/14356007.a01_543, ISBN:978-3-527-30673-2
5. Brendhaugen، Kristen؛ Haaland، Arne؛ Novak، David P.؛ Østvold، Terje؛ Bjørseth، Alf؛ Powell، D. L. (1974). "The Molecular Structure of Dimethylaluminium Chloride Dimer, [(CH3)2Al Cl]8, Redetermined by Gas Phase Electron Diffraction". Acta Chemica Scandinavica. ج. 28a: 45–47. DOI:10.3891/acta.chem.scand.28a-0045.
6. McMahon، C. Niamh؛ Francis، Julie A.؛ Barron، Andrew R. (1997). "Molecular structure of [(t Bu)2Al(μ-Cl)]2". Journal of Chemical Crystallography. ج. 27 ع. 3: 191–194. DOI:10.1007/BF02575988. S2CID:195242291.
7. Snider، Barry B.؛ Ramazanov، Ilfir R.؛ Dzhemilev، Usein M. (2009). "Ethylaluminum Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.re044.pub2. ISBN:978-0471936237.
8. Fisch, A. G. (2000). "Ziegler–Natta Catalysts". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (بالإنجليزية). Wiley. pp. 1–22. DOI:10.1002/0471238961.2609050703050303.a01.pub2. ISBN:978-0-471-48494-3. Archived from the original on 2021-02-11.

• بوابة الكيمياء