فلور
عنصر كيميائي عدده الذرّي 9، ويكون على هيئة غاز ثنائي الذرة له لون أصفر شاحب في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول فلور?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الفلور هو عنصر كيميائي رمزه F وعدده الذرّي 9، ويكون على هيئة غاز ثنائي الذرة F2 له لون أصفر شاحب في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة، وهو غاز سام ذو تأثير سلبي على الكائنات الحيّة. يقع عنصر الفلور على رأس مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري، وهو ذو نشاط كيميائي كبير، إذ أنّه أكثر عناصر الجدول الدوري كهرسلبية، ويشكّل مركّبات كيميائية مع أغلبها، حتى مع بعض الغازات النبيلة؛ وتسمّى أملاح عنصر الفلور باسم الفلوريدات.
| ||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز أصفر شاحب اللون الفلور السائل عند درجات حرارة منخفضة جداً. | ||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | فلور، 9، F | |||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | هالوجين | |||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 17، 2، p | |||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 18.9984032 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | 1s2 2s2 2p5 | |||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 7 (صورة) | |||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||
الطور | غاز | |||||||||||||||||||||
الكثافة | (0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 1.7 غ/ل | |||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الغليان | 1.505 [1] غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 53.53 ك، −219.62 [2] °س | |||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 85.03 ك، −188.12 [2] °س | |||||||||||||||||||||
نقطة ثلاثية | 53.48 كلفن (-220°س)، 90 [2] كيلوباسكال | |||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 144.13 [2] ك، 5.172 [2] ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | F2) 0.510) كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | F2) 6.51) [3] كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | (F2) 31.304 [1] جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | −1 (يؤكسد الأكسجين) | |||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 3.98 [4] (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 1681.0 [5] كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||
الثاني: 3374.2 [5] كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||
الثالث: 6050.4 [5] كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 64 [6] بيكومتر | |||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 135 [7] بيكومتر | |||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري مكعب | |||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة [8][9] | |||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 25.9 [10] ميلي واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7782-41-4 [4] | |||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الفلور | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
يقع عنصر الفلور في المرتبة 13 من بين العناصر الكيميائية بالنسبة لوفرته في كوكب الأرض، وفي المرتبة 24 بالنسبة لوفرته في الكون. يعدّ معدن الفلوريت مصدر التعدين الأساسي للفلور، إذ يستحصل عليه من خلال عملية التحليل الكهربائي؛ ومن المعادن الحاوية على عنصر الفلور أيضاً معدن الكريوليت النادر، والذي يستخدم في علم الفلزات كصهيرة من أجل تخفيض نقطة انصهار الفلزّات أثناء التعدين. يستطيع الفلور تشكيل عدد كبير من الفلوريدات اللاعضوية والعضوية، والتي لها العديد من التطبيقات الصناعية المهمّة.
تعدّ الفلوريدات العضوية من المواد الثابتة ضد التحلّل الحيوي لذلك تصنّف ضمن الغازات الدفيئة التي تسبّب الاحتباس الحراري. بالمقابل يفيد أيون الفلوريد في مقاومة نخر الأسنان، لذلك يضاف بكمّيّات قليلة إلى تركيب معاجين الأسنان بالإضافة إلى ملح الطعام وماء الشرب في بعض البلدان.