راديوم
عنصر كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول راديوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الراديوم هو عنصر كيميائي مشع يرمز له بالرمز Ra ورقمه الذري 88.[1][2][3]، لونه أبيض نقي تقريباً وهو من المعادن القلوية الترابية ولكنه يتأكسد بسهولة عند تعرضه للهواء، فيصبح أسود اللون. وينتج عن اضمحلاله الإشعاعي غاز الرادون.اكتشفه الزوجان بيير وماري كوري في عام 1898م.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
فلزي، أبيض فضي | |||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | راديوم، 88، Ra | ||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز قلوي ترابي | ||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 2، 7، s | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | (226) غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Rn]; 7s2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 5.5 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 973 ك، 700 °س، 1292 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 2010 ك، 1737 °س، 3159 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 8.5 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 113 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 2 (أكاسيده قاعدية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 0.9 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 509.3 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 979.0 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 221±2 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 283 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | ||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | لا مغناطيسي | ||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 1 ميكروأوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 18.6 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-14-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الراديوم | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
قامت ماري كوري وأندريه لويس دوبييرن بفصل الراديوم من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الراديوم في عام 1910م. أُطلق على الراديوم عدة أسماء منذ اكتشافه مثل الراديوم A والراديوم C2 والعديد من العناصر الأخرى التي هي نتائج اضمحلال الراديوم.
تم العثور على الراديوم في الطبيعة في خامات اليورانيوم بكميات ضئيلة، بمقدار سبع غرامات للطن الواحد من اليورانينايت. وهو لا يعتبر ضروريًا للكائنات الحية، ولكن قد ينتج عنه أضرار صحية عندما يتم دمجه في العمليات البيوكيميائية بسبب نشاطه الإشعاعي والتفاعلات الكيميائية.