![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Sulfuric-acid-3D-vdW.png/640px-Sulfuric-acid-3D-vdW.png&w=640&q=50)
حمض الكبريتيك
غاز الموت الآني السام / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول حمض الكبريتيك?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
حمض الكبريتيك هو حمض معدني صيغته الكيميائية H2SO4 ويوجد على هيئة سائل لزج عديم اللون ومرتفع الكثافة. يمتزج حمض الكبريتيك مع الماء بجميع التراكيز. كان حمض الكبريتيك من أوائل الأحماض التي حضّرت في تاريخ علم الكيمياء، إذ يعود الفضل إلى العالم جابر بن حيان في تحضيره أول مرة في القرن الثامن الميلادي.
هذه مقالة أو قسم تخضع حاليًّا للتوسيع أو إعادة هيكلة جذريّة. إذا كانت لديك استفسارات أو ملاحظات حول عملية التطوير؛ فضلًا اطرحها في صفحة النقاش قبل إجراء أيّ تعديلٍ عليها. فضلًا أزل القالب لو لم تُجرَ أي تعديلات كبيرة على الصفحة في آخر شهر. لو كنت أنت المحرر الذي أضاف هذا القالب وتُحرر المقالة بشكلٍ نشطٍ حاليًّا، فضلًا تأكد من استبداله بقالب {{تحرر}} في أثناء جلسات التحرير النشطة. آخر من عدل المقالة كان Sami Lab (نقاش | مساهمات) منذ ثانية واحدة (تحديث) |
حمض الكبريتيك | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
حمض الكبريتيك | |
أسماء أخرى | |
حمض الكبريت | |
المعرفات | |
رقم CAS | 7664-93-9 |
بوب كيم | 1118، و22066174، و5152822 ![]() |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | H2SO4 |
الكتلة المولية | 98.08 غ/مول |
المظهر | سائل عديم اللون |
الكثافة | 1.83 غ/سم3 (سائل).[2] |
نقطة الانصهار | 10.31 °س [2] |
نقطة الغليان | 290 °س (حمض الكبريتيك المركز الخالي من الماء) ما يقارب 335 °س لحمض كبريتيك تركيزه 98% (مزيج أزيوتروبي ثابت الغليان).[2] |
الذوبانية في الماء | يمتزج مع الماء بكافة النسب بتفاعل ناشر للحرارة.[3] |
حموضة (pKa) | pKa1 = −2.8 pKa2 = 1.99 |
البنية | |
البنية البلورية | نظام بلوري أحادي الميل |
زمرة فراغية | C2/c |
كيمياء حرارية | |
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
−814 كيلوجول/مول[4] |
إنتروبيا مولية قياسية S |
157 جول/(مول·كلفن)[4] |
المخاطر | |
رمز الخطر وفق GHS | ![]() ![]() |
وصف الخطر وفق GHS | خطر |
بيانات الخطر وفق GHS | H314 |
بيانات وقائية وفق GHS | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P405, P501 |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
يصنف هذا الحمض من الأحماض الأكالة جداً تجاه المواد المختلفة، فهو مؤكسد جيد؛ كما يتميز حمض الكبريتيك المركز بقدرته الكبيرة على نزع الماء من المركبات الحاوية على مجموعات هيدروكسيل في بنيتها، ويتميز بقدرته الكبيرة أيضاً على الاسترطاب، إذ يمتز بخار الماء من الهواء. عند إجراء عملية تمديد (تخفيف) للحمض بإضافته إلى الماء، تنتشر كمية محسوسة من الحرارة، ولا ينبغي عند التمديد إضافة الماء إلى الحمض، إذ قد يرافق ذلك خطورة تناثر قطيرات من الحمض الساخن، الأمر الذي قد يؤدي إلى حدوث حروق كيميائية، وحتى حروق حرارية من الدرجة الثانية.
لحمض الكبريتيك العديد من التطبيقات المهمة في الحياة اليومية وكذلك في الصناعات الكيميائية، لذا يعد معدل الإنتاج من حمض الكبريتيك مؤشراً جيداً على القوة الصناعية.[5] يمكن إنتاج حمض الكبريتيك بعدة أساليب وطرائق، ولكن أكثرها انتشاراً وشيوعاً في العصر الحاضر هي عملية التلامس وعملية حمض الكبريتيك الرطب؛ أما تاريخياً فقد كانت عملية غرف الرصاص هي العملية الشائعة في إنتاج هذا الحمض في القرن الثامن عشر. يستخدم حمض الكبريتيك بشكل واسع في تحضير الأسمدة وفي معالجة المعادن وفي مصافي النفط ومعالجة المياه العادمة وفي الاصطناع الكيميائي؛ كما يدخل حمض الكبريتيك أيضاً في تركيب بطاريات السيارات.