أكسجين
عنصر كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول الأوكسجين?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الأُكسجِين[1] هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي. يصنّف الأكسجين ضمن اللافلزّات، ويكون في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة O2. ليس له لون أو طعم أو رائحة.
| |||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز عديم اللون في الشروط القياسية الخطوط الطيفية للأكسجين | |||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | أكسجين، 8، O | ||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | لا فلز؛ كالكوجين | ||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 16، 2، p | ||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 15.9994 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 6 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||
الطور | غاز | ||||||||||||||||||||||||
الكثافة | (0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 1.429 غ/ل | ||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الغليان | 1.141 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 54.36 ك، -218.79 °س | ||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 90.20 ك، -182.95 °س | ||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 154.59 ك، 5.043 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | O2) 0.444) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | O2) 6.82) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | (O2) 29.378 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 2، 1، −1، −2 | ||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 3.44 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 1313.9 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||
الثاني: 3388.3 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||
الثالث: 5300.5 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 2±66 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 152 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري مكعب | ||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | ||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 26.58x10-3 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت | (غاز، 27 °س) 330 متر/ثانية | ||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الأكسجين | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
يتميّز الأكسجين الذرّي بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث أنّه من المؤكسدات القويّة، ويميل إلى الارتباط مع العناصر الأخرى لتشكيل المركّبات الكيميائيّة، وخاصّة الأكاسيد. كما يعدّ أحد أهمّ العناصر الموجودة في الأرض، وهو واسع الانتشار، حيث يشكّل غاز الأكسجين 20.94% من تركيب الغلاف الجوّي للأرض؛ بالإضافة إلى وجود شكل متآصل منه وهو الأوزون O3. إنّ أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية هو الأكسجين، حيث يوجد بنسبة 48.9% وزناً، وهو يأتي في المرتبة الثانية بعد الحديد من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض ككل. يوجد الأكسجين الذرّي بوفرة في الكون، حيث يعدّ ثالث عنصر من حيث الوفرة بعد الهيدروجين والهيليوم. هناك ثلاثة نظائر مستقرّة للأكسجين 16O و 17O و 18O، أكثرها وفرةً هو الأكسجين-16، حيث تبلغ وفرته الطبيعيّة 99.8%.
للأكسجين أهميّة حيويّة كبيرة جداً، حيث لا غنى عنه لاستمرار الحياة على سطح الأرض ، فهو أساس عملية التنفّس الخلوي عند الإنسان والحيوانات، كما يدخل في عملية التركيب الضوئي عند النباتات. بالإضافة إلى ذلك فهو أساس عملية الاحتراق، كما يسهم في عمليات التآكل.