Loading AI tools
مركب كيميائي من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
أُكسيد المغنيسيوم (MgO) يمكن الحصول عليه من الدولوميت، سليكات المغنيسيوم المميأة (Talc)، وكربونات المغنيسيوم. تبلغ درجة إنصهار أُوكسيد المغنيسيوم (2800 °C) لذلك يستخدم في المواد الحرارية والعوازل كذلك يمتاز بتمدده المنخفض ومقاومته للتشقق. ويمتلك أُوكسيد المغنيسيوم تركيب بلوري مكعب.
أكسيد المغنيسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
Magnesium oxide | |
أسماء أخرى | |
Magnesia | |
المعرفات | |
رقم CAS | 1309-48-4 ![]() |
بوب كيم (PubChem) | 14792 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | MgO |
الكتلة المولية | 40.3044 g/mol |
المظهر | White powder |
الرائحة | Odorless |
الكثافة | 3.58 g/cm³ |
نقطة الانصهار | 2852 °س، 3125 °ك، 5166 °ف |
نقطة الغليان | 3600 °س، 3873 °ك، 6512 °ف |
الذوبانية في الماء | 0.0086 g/100 mL (30 °C) |
الذوبانية | Soluble in حمض، أمونياك insoluble in كحول |
حموضة (pKa) | 10.3 |
فجوة النطاق | 7.8 eV[2] |
الناقلية الحرارية | 45–60 W·m−1·K−1[3] |
معامل الانكسار (nD) | 1.736 |
البنية | |
البنية البلورية | هاليت (cubic), رمز بيرسون |
زمرة فراغية | Fm3m, No. 225 |
التنسيق الهندسي | Octahedral (Mg2+); octahedral (O2–) |
كيمياء حرارية | |
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
−602 kJ·mol−1[4] |
إنتروبيا مولية قياسية S |
27 J·mol−1·K−1[4] |
المخاطر | |
صحيفة بيانات سلامة المادة | ICSC 0504 |
فهرس المفوضية الأوروبية | Not listed |
توصيف المخاطر | |
مخاطر | حمى أدخنة المعادن, Irritant |
NFPA 704 |
|
نقطة الوميض | Non-flammable |
مركبات متعلقة | |
أنيونات أخرى | كبريتيد المغنيسيوم |
كتيونات أخرى | أكسيد البيريليوم أكسيد الكالسيوم أكسيد السترونتيوم أكسيد الباريوم |
مركبات ذات علاقة | هيدروكسيد المغنيسيوم نتريد المغنيسيوم |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
وقد استخدم أكسيد المغنيسيوم كممدد قلوي في الأشكال الصلبة ويُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم. إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.
ويتم إنتاج أكسيد المغنيسيوم عن طريق معالجة تكليس من كربونات المغنيسيوم أو هيدروكسيد المغنيسيوم أو عن طريق معالجة كلوريد المغنيسيوم مع الجير تليها الحرارة.
يُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم . إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.
ملح من أملاح المغنزيوم مضاد حموضة، وملين.
إن استخدام أكسيد المغنيسيوم هو استخدام واسع في المجالات الصيدلانية والعلاجية ففي إطار العلاج يُعطى 250-500 ملغ فموياً منه كمُضاد حموضة و 2-5 غ كمُليّن تناضحي .و قد تم تصنيفه في فئة المواد غير السامة إذا أعطي بمقادير مسموحة له ، عند استخدامه كسواغ بالرغم من أن آثاره الجانبية الناشئة عن تأثيره المليّن لا تظهر إلا في الجرعات العالية جداً.
تحدث بنسبة 1% إلى 10%:
تحدث بنسبة تقل عن 1%:
• إعاضة عوز المغنزيوم: 27-45 مك (1-2 قرص) 2-3 مرات/يوم. • علاج فرط الحموضة المعدية: 0.5-3 أقراص مع الماء أو الحليب 4 مرات/يوم (بعد الوجبات وعند النوم). • علاج الإمساك: 2-4 غرام عند النوم مع كأس كاملة من الماء.
يسبب تناوله ارتفاع تركيز مغنزيوم المصل وانخفاض تركيز البروتين والكالسيوم والبوتاسيوم.
تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع أكسيد المغنيسيوم وفقاً للظروف و الكميات المستعملة حيث أنه قد يؤدي إلى أذيات فيما إذا استنشق أو أخذ بجرعات عالية نسبياً و يُعتبر مخرشاً للأعين و الجهاز التنفسي حيث يُنصح باستعمال القفازات و القناع الأنفي أو استخدام جهاز التنفس الاصطناعي ، كما يُنصح بحماية الأعين .
يحوي هذا المحضر المغنيسيوم العنصري بنسبة 60% (49.6 مك مغنزيوم/غ)
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.