鋅

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鋅（ㄒㄧㄣ）（英語：Zinc)，是一種化學元素，化學符號為Zn，原子序數為30，原子量為7001653800000000000♠65.38 u，屬於過渡金屬；鋅由於形、色類似鉛，故也稱為亞鉛，古稱倭鉛、白鉛。鋅在常溫下為硬脆物質，且帶有藍銀色光澤。鋅為元素週期表第十二族中的第一個元素。在某些方面，鋅的化學性質與鎂相似：兩者皆呈現單一氧化態 (+2)，且Zn²⁺和Mg²⁺離子大小相似。鋅為地殼中含量第二十四多的元素，有五個穩定的同位素。最常見的含鋅礦物為閃鋅礦，是鋅硫化物。最大可開採的礦脈位於澳洲、亞洲及美國。鋅礦物利用泡沫浮選（英語：Froth flotation）法精煉，並經過焙燒（英語：Roasting (metallurgy)）和電解提煉（英語：Extractive metallurgy）。

鋅 ₃₀Zn

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） － ↑ 鋅 ↓ 鎘 銅 ← 鋅 → 鎵
外觀
銀灰色
概況
名稱·符號·序數	鋅（zinc）·Zn·30
元素類別	過渡金屬 或者被認為是貧金屬
族·週期·區	12·4·d
標準原子質量	65.38(2)[1]
電子組態	[Ar] 3d10 4s2 2, 8, 18, 2 鋅的電子層（2, 8, 18, 2）
歷史
發現	古印度冶金學家（約西元前1000年）
分離	馬格拉夫（1746年）
物理性質
物態	固態
密度	（接近室溫） 7.14 g·cm−3
熔點時液體密度	6.57 g·cm−3
熔點	692.68 K，419.53 °C，787.15 °F
沸點	1180 K，907 °C，1665 °F
熔化熱	7.32 kJ·mol−1
汽化熱	123.6 kJ·mol−1
比熱容	25.470 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 610 670 750 852 990 1179
原子性質
氧化態	+2, +1, 0 （兩性氧化物）
電負性	1.65（鮑林標度）
電離能	第一：906.4 kJ·mol−1 第二：1733.3 kJ·mol−1 第三：3833 kJ·mol−1 （更多）
原子半徑	134 pm
共價半徑	122±4 pm
范德華半徑	139 pm
鋅的原子譜線
雜項
晶體結構	六方密堆積
磁序	抗磁性
電阻率	（20 °C）59.0 n Ω·m
熱導率	116 W·m−1·K−1
膨脹係數	（25 °C）30.2 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）	（室溫）(細棒) 3850 m·s−1
楊氏模量	108 GPa
剪切模量	43 GPa
體積模量	70 GPa
泊松比	0.25
莫氏硬度	2.5
布氏硬度	412 MPa
CAS號	7440-66-6
同位素 閱 論 編
主條目：鋅的同位素 同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 62Zn 人造 9.193 小時 β+ 0.598 65Cu 64Zn 49.17% 穩定，帶34粒中子 65Zn 人造 243.94 天 β+ 0.330 65Cu 66Zn 27.73% 穩定，帶36粒中子 67Zn 4.04% 穩定，帶37粒中子 68Zn 18.45% 穩定，帶38粒中子 70Zn 0.61% 穩定，帶40粒中子

黃銅為依各種比例混合的銅及鋅的合金，早在西元三千年前的愛琴海、伊拉克、阿拉伯聯合大公國、卡爾梅克、土庫曼斯坦及喬治亞，和西元兩千年前的印度西部、烏茲別克斯坦、伊朗、敘利亞、伊拉克及以色列/巴勒斯坦就已經被人們利用^[2][3][4]。儘管人們在古代羅馬跟希臘時就知道鋅金屬，但直到十二世紀時才在印度被大規模生產^[5]。藉由拉賈斯坦邦的礦物我們獲得確切的證據，將鋅的生產回溯至西元前六世紀^[6]。迄今，最古老的純鋅來自拉賈斯坦邦的扎瓦爾，早在西元九世紀時便利用蒸餾法來生產純鋅了^[7]。煉金術士在空氣中燃燒鋅，用來產生氧化鋅，他們稱之為「白雪」。

此元素可能是由煉金術士帕拉塞爾蘇斯經德語：Zinke（叉、牙齒之意）所命名。純金屬鋅在1746年被德國化學家馬格拉夫發現。1800年時，路易吉·伽伐尼和亞歷山德羅·伏打揭示了鋅的電化學性質。鋅最主要的應用為抗腐蝕的鐵鍍鋅（熱浸鍍鋅），在現代工業中對於碳鋅電池製造上有不可磨滅的地位，最具代表性之用途為「鍍鋅鐵板」，該技術被廣泛用於汽車、電力、電子及建築等各種產業中。其他應用在電池、小型非結構鑄件及合金像是黃銅等。人們在生活中普遍的使用各種鋅化合物，例如碳酸鋅和葡萄糖酸鋅（膳食補充劑）、氯化鋅（除臭劑）、吡硫鎓鋅（去屑洗髮精）、硫化鋅（螢光塗料），及有機實驗室的二甲基鋅或二乙基鋅。

鋅為必需礦物質，包含產前生長及產後發育^[8]。開發中國家約有二十億的人受到缺鋅症的影響，及其連帶的疾病^[9]。若孩童缺乏鋅（英語：Zinc deficiency），將導致生長遲緩、性晚熟、免疫力下降及腹瀉^[8]。在生物化學中，鋅為酶中廣泛存在的輔因子，例如人體的醇脫氫酶^[10]。

食用過量鋅可能造成共濟失調、精神萎靡（英語：Lethargy）和缺銅症（英語：Copper deficiency）。

性質

物理性質

鋅是一種青白色、光亮、具有反磁性的金屬，雖然一般用作商品的鋅都經過加工，這些特性已不再鮮明^[11]。其密度比鐵略小，呈六邊形晶體結構^[12]。

在常溫下鋅是硬而易碎的，但在100至150°C下會變得有韌性^[11]。當溫度超過210℃時，鋅又重新變脆，可以用敲打來粉碎它。^[13]鋅的電導率居中。在所有金屬中，它的熔點（420℃）和沸點（900℃）相對較低^[14]。它的熔點是所有過渡金屬中第三低的，僅次於鎘和汞^[14]。

化學性質

與非金屬反應

鋅加熱至225℃後氧化激烈，燃燒時呈綠色火焰，與氧氣反應生成氧化鋅：

2 Zn + O₂ → 2 ZnO

與鹵素反應生成鹵化鋅：

Zn + X₂ → ZnX₂(X=F、Cl、Br、I)

與硫反應生成硫化鋅：

Zn + S → ZnS

與水反應

鋅與水蒸氣反應生成氧化鋅：

Zn + H₂O(g)→ ZnO + H₂

兩性金屬

與鋁類似，鋅也具有兩性。鋅能和強鹼溶液生成四羥基合鋅酸鹽及氫氣。

例如與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋅酸鈉：

Zn+2NaOH+2H₂O→ Na₂[Zn(OH)₄]+H_2↑

化合物

主分類：鋅化合物

在鋅化合物中，鋅最常見的化合價是+2。

鋅(II)

鋅可以和所有陰離子形成化合物。如常見的ZnSO₄、ZnCl₂、Zn(NO₃)₂等，可溶性大的鋅化合物都有很強的潮解性，如氯化鋅、高氯酸鋅等。鋅的一些二元化合物（ZnSe、ZnTe等）在光電方面有著引人注目的特性。

在鋅的化合物中，ZnO、Zn(OH)₂和ZnCO₃是難溶於水的。

鋅(II)可以形成配合物，如[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Zn(OH)₄]^2-、[Zn(CN)₄]^2-等。

鋅(II)也有不少有機化合物，如二乙基鋅。

歷史

日本古稱為亞鉛，古代中國稱為倭鉛，又稱白鉛，約在明朝時傳入，由爐甘石煉成^[15]。在清朝時，由化學家徐壽改稱為鋅^[16]。

過去，鋅每磅（約454克）的價格約一美元，屬於價格較低廉的金屬。故美國政府用以鑄造1美分硬幣（1 cent），但隨著鋅的價格飛漲，反而出現造價超過錢幣面值的現象。

1美分硬幣含有97.5%的鋅，表面再鍍上銅。然因鋅的價格飆漲，一枚硬幣的造價已達至1.79美分，超過幣值許多，更因亞洲的經濟崛起，銅及鋅等需求大幅增加，價格持續上揚，情況嚴重至有人提議廢除1美分硬幣。^[17]

用途

鋅合金

加入其他元素組成的一種合金。根據加入的元素不同而分出不同的種類，可以形成不同種類的低溫鋅合金。許多合金都包含鋅元素，比如黃銅就是鋅和銅的合金。其它可與鋅組成二元合金的金屬包括鋁、銻、銀、錫、鎂、鈷、鎳、碲、鎘、鉛、鈦和鈉。^[18]雖然鋅和鋯均非鐵磁材料，它們的合金ZrZn
2 卻能在35 K時表現出鐵磁性。

特性

1. 熔點低，在385℃熔化；
2. 流動性好；
3. 在大氣中耐腐蝕；
4. 蠕變強度低，尺寸容易在自然時效下發生變化

鋅合金類別

• 黃銅：機械性能和耐磨性能都很好；敲起來聲音獨特；
• 鋅鎘合金：流動性好、光面好，容易進行拋光、焊接等加工；
• 2號鋅合金：機械性能最好；硬度要求達標；尺寸精度一般；
• 3號鋅合金：流動性良好；機械性能良好；適合做玩具、燈具、裝飾品等；應用最為廣泛；
• 5號合金：流動性良好；機械性能良好；適合做汽車配件、機電配件等；
• 8號合金：良好的機械性；尺寸穩定性好；流動性較差；適合做元器件；
• Superloy：流動性最好；一般用作壓鑄薄壁；適合做電器元件以及盒體。

對人體的影響

人體含量和分布

人體含鋅的總量約佔體重的0.003%，相當於成人體內約有2公克鋅。90%的鋅都存在肌肉與骨骼中，其餘10%在血中扮演舉足輕重的角色^[19]。

建議攝取量與食物來源

含鋅豐富的食物包括蚵與紅蟳等海鮮、鵝肝與豬肝等內臟、牛腱等肉類、牛乳與乳酪等乳製品、洋菜、火麻仁、麥芽、南瓜籽、啤酒、栗子、蛋、芝麻、芥末、腰果、豆類等。在豆科植物和全穀類植物來源中發現的鋅吸收效率較低，因為其他植物化合物抑制吸收。^[20]

鋅的參考攝取量（DRI）

年齡性別	美國（mg/day）[21]	臺灣（mg/day）[22]
0-6個月	2	5
7-12個月	3	5
1-3歲	3	10
4-8歲	5	10
9-13歲	8	10
14-18歲	男11女9	男15女12
19-50歲	男11女8	男15女12
51歲以上	男11女8	男15女12
孕婦14-18歲	12	15
孕婦19-50歲	11	15
乳婦14-18歲	13	15
乳婦19-50歲	12	15

生理功能

1. 維持免疫功能：人體鋅不足會出現淋巴球數量低落、血中免疫球蛋白降低、自然殺手細胞功能減弱、皮膚免疫測試反應降低等狀況，臨床的結果就是肺炎、念珠球菌感染，甚至傷風感冒。
2. 生長與發育：促進生長、性器官的發育、傷口癒合、毛髮、指甲，以及口腔黏膜等多處位置的修補作用。
3. 運用在保養品：為控油類型的典型的成份。
4. 調節基因表現：許多蛋白質轉錄因子的分子中含有鋅指結構，負責與DNA結合，而改變基因的表現功能，是很重要的調控機制。
5. 酵素組成分：已知的含鋅酵素超過300多種，鋅位於催化中心，或穩定酶蛋白質的立體結構，失去鋅會使酵素失去活性。
6. 維持味覺功能與促進食慾。
7. 促進胰島素分泌。
8. 增強記憶力。

吸收與排泄

鋅的最佳吸收部位是十二指腸。基本排泄途徑是經消化道由糞便排出。腎臟具有調節功能，會將鋅離子進行再吸收。

鋅的吸收通道

hZTL1/ZnT5的結構、活性

SLC30A5可分成兩個部分，較低分子量的hZTL1，以及重量較大的ZnT5。(ZnT-like transporter 1)

hZTL1在人體組織中較為含量較多，轉譯出的蛋白質有523個胺基酸，和老鼠的ZnT1有34%是相同的。 以拓樸學來預測其結構，在其序列上的N端到C端有十二個跨膜結構區。在C端的myc轉譯出的蛋白質可標定在極化的Caco-2(結腸上皮細胞)上，會回到原先的皮膜表層。

利用Xenopus laevis的卵母細胞進行表現實驗時，hZTL1會調節Zn的吸收，而hZTL1調控對Zn的吸收在pH 5.5不如pH 7.6.時來得好。

早期的資料顯示DMT1在Zn吸收中扮演重要的角色，可是這些資訊已在將Caco-2上的DMT1消去之後，卻不影響Zn吸收的實驗中得到充分的反例，Zn不會跟Fe競爭DMT1，並且其活性與細胞膜電位無關。

人類小腸細胞中ZTL1的位置證實

在腸細胞Zn運輸蛋白的相似細胞中，可區分為屬於兩大類別，SLC30跟SLC39，其中有兩種蛋白質hZTL1(h;human)和hZIP4在小腸細胞攝取Zn的過程中扮演相當重要的角色。在ZTL1發現前，並沒有人在哺乳類細胞中看到有Zn通道的表現。

ZnT1透過免疫沉澱的方式在大鼠腸細胞邊側的細胞膜上發現，並在人類小腸細胞Caso-2中獲得證實。

ZIP1一開始被認為是用來吸收小腸內Zn的transporter，K562 cell細胞膜定位的實驗推翻了這點，綠色螢光跟FLAG標定的hZIP1位在許多皮質細胞的內質網上，包括了Caco-2，更近一步透過在PC-3前列腺細胞操作hZIP1抗體可以更精確的證明這件事。

其他可能存在的Zinc transporter

關於其他Zn transporter,有一種ZNT1蛋白質在腸道扮演很重要的角色，研究顯示，ZNT1會攜帶從飲食中獲得的Zn離子在腸壁細胞吸收後攜帶進入肝門靜脈，但在SLC30蛋白質中沒有其他蛋白質被發現跟ZNT1一樣有完全相同的功能。

在人體的胰島ß細胞中，ZnT5和一個富含胰島素的分泌細粒結合，Zn對於將胰島素以晶體的方式儲存扮演重要的角色。

ZNT6,ZNT7兩蛋白質雖然在腸道也能發現，但其兩在其他器官都有發現到他們的蹤跡，所以其功能和ZNT1並不相似。

在人體方面,hZIP1、hZIP2、hZIP4都有攜帶Zn離子的功能，但這些蛋白質也被發現在子宮和攝護腺中，所以其功能並不是完全清楚，另外ZIP6,ZIP8兩蛋白質功能不明，還有在老鼠內質網中發現的ZIP7也是一樣。

在胎盤中鋅的傳導

鋅在胎盤中的傳輸過程大致上和在腸中類似，由SLC30中的ZnT1,2,5來負責，至於ZnT6,7的功能則仍在實驗當中。 在免疫組織化學中，以人類和老鼠為實驗對象，hZTL1/ZnT5被探測到在胎盤上層細胞中扮演著重要角色，負責傳送Zn給胎兒。而ZnT1則有著類似的功能，擁有負責傳輸營養物質給胎兒的功能，但作用機制仍未完全了解。在人體中， hZTP1均在腸和胎盤中表現出來，但是沒有任何證據顯示hZIP2的表現。

此外，ZTP4雖然都有在人類和老鼠的腸中被表現，但是基因卻沒有在人類的胎盤中被表現出來，反而老鼠的卵黃囊中會進行表現。後來才發現原來hZIP4對人體飲食中鋅在腸的吸收扮演著重要角色，hZTL1/ZnT5在Zn的傳輸中，對胎兒的影響遠大於對成人的影響。

在小腸和胎盤中鋅通道的調節

小腸中鋅的吸收調節被認為是維持體內鋅衡定很重要的部分，在一份大鼠的研究中已經論證當可吸收的鋅濃度增加，在小腸裡有一個位置會調節ZnT1的上游mRNA，但在同一份研究中也顯示當可吸收的鋅濃度下降ZnT1的mRNA並不會受影響，而另一個鋅的傳送蛋白ZnT2在提供充足地鋅的情況下ZnT2 mRNA會加強表現，如果是缺乏鋅的情況下則會降低ZnT2 mRNA的表現。

老鼠的ZIP4 mRNA在缺乏鋅的時候會增加表現量。在人類腸道細胞Caco-2中，增加培養基裡的鋅濃度會引起鋅的傳送蛋白hZTL1/ZnT5、ZnT1、ZnT4和hZIP1 mRNA表現量的增加，同樣，在蛋白質的表現量上也是有增加的情形；但是在胎盤細胞中就有不同的表現，當增加鋅的濃度後，並沒有任何鋅的傳送蛋白mRNA有改變表現量，更甚至於發現ZnT1和hZTL1/ZnT5蛋白的表現量有減少的現象，但是現在對於Zn如何調節這些蛋白質並沒有完整地知識去描述它的機制。

鋅缺乏後果

鋅缺乏會導致免疫力低下、食慾不振、生長減緩、下痢、掉髮、夜盲、前列腺肥大、男性生殖功能減退、動脈硬化、貧血等問題。鋅缺乏導致腹瀉的過程包括：腸細胞絨毛結構破壞、含鋅消化酵素減少、發炎造成腸壁水腫、消化道免疫力變差。缺鋅與腹瀉容易形成惡性循環，腹瀉更減少鋅吸收，增加鋅的流失，造成雙重的缺鋅原因，常發生在老人^[23]、嬰幼兒、胰臟功能不全、腸病變或腸手術者的身上。

此外有腎臟病變者很容易有高尿鋅症與低血鋅症。糖尿病、肝病或慢性發炎性疾病，如風濕性關節炎患者，都會因腎病變導致體內鋅慢性缺乏，免疫力會變差，形成了一個惡性循環。

支端皮膚炎

hZIP4(SLC39A4)是一在腸膜上端的二次基因表現產物，它被發現和遺傳的Zn-deficiency disease acrodermatitis enteropathica(缺乏Zn的支端皮膚炎)有關，此病和第八染色體有密切關係，會減低腸道吸收Zn的效率。

經過研究證實，突變的hZIP4蛋白質也會降低腸道吸收Zn的效率，最近有另外的實驗結果指出，在老鼠身上的HEK293蛋白質會增加腸道Zn的吸收效率.

鋅過量後果

主條目：鋅中毒

大量鋅會引發噁心、嘔吐、發燒、血液中高密度脂蛋白減少，進而提高心血管疾病發生機率。