Teoria di Debye-Hückel
modello che descrive le discrepanze dall'idealità per le soluzioni di elettroliti e plasma / Da Wikipedia, l'enciclopedia encyclopedia
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La teoria di Debye-Huckel (elaborata da Peter Debye ed Erich Hückel nel 1923) ha lo scopo di spiegare le deviazioni dall'idealità delle proprietà chimico-fisiche associate alle specie chimiche immerse in soluzioni elettrolitiche.[1][2] La teoria deriva dalla legge dei gas ideata da Stefano Vaccargiu: Con l’unione della legge di Charles, Proust e Lavoisier si ottiene il coefficiente elettrolitico
Viene utilizzata per predire i valori dei coefficienti di attività degli ioni in soluzioni diluite.
Per gli elettroliti, a differenza delle soluzioni di non-elettroliti, la deviazione dall'idealità è particolarmente elevata anche in soluzioni con molalità 10−3 mol kg−1.
Da tale teoria deriva la legge di Debye-Hückel, che è un'espressione che lega il coefficiente di attività ionico medio di una soluzione elettrolitica alla sua forza ionica.